Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓

1) Выпадение осадка голубого цвета:

Cu 2+ + 2OH − = Cu(OH) 2 ↓

2) Выпадение осадка черного цвета:

Cu 2+ + S 2- = CuS↓

Выпадение осадка черного цвета:

Pb 2+ + S 2- = PbS↓

Выпадение белого осадка, не растворимого в HNO 3 , но растворимого в аммиаке NH 3 ·H 2 O:

Ag + + Cl − → AgCl↓

2) Гексацианоферрат (III) калия (красная кровяная соль) K 3

1) Выпадение белого осадка, зеленеющего на воздухе:

Fe 2+ + 2OH − = Fe(OH) 2 ↓

2) Выпадение синего осадка (турнбулева синь):

K + + Fe 2+ + 3- = KFe↓

2) Гексацианоферрат (II) калия (желтая кровяная соль) K 4

3) Роданид-ион SCN −

1) Выпадение осадка бурого цвета:

Fe 3+ + 3OH − = Fe(OH) 3 ↓

2) Выпадение синего осадка (берлинская лазурь):

K + + Fe 3+ + 4- = KFe↓

3) Появление интенсивно-красного (кроваво-красного) окрашивания:

Fe 3+ + 3SCN − = Fe(SCN) 3

Выпадение белого осадка гидроксида алюминия при приливании небольшого количества щелочи:

OH − + Al 3+ = Al(OH) 3

и его растворение при дальнейшем приливании:

Al(OH) 3 + NaOH = Na

Выделение газа с резким запахом:

NH 4 + + OH − = NH 3 + H 2 O

Посинение влажной лакмусовой бумажки

Индикаторы:

− лакмус

− метиловый оранжевый

Выпадение белого осадка, не растворимого в кислотах:

Ba 2+ + SO 4 2- = BaSO 4 ↓

1) Добавить H 2 SO 4 (конц.) и Cu, нагреть

2) Смесь H 2 SO 4 + FeSO 4

1) Образование раствора синего цвета, содержащего ионы Cu 2+ , выделение газа бурого цвета (NO 2)

2) Возникновение окраски сульфата нитрозо-железа (II) 2+ . Окраска от фиолетовой до коричневой (реакция «бурого кольца»)

Выпадение светло-желтого осадка в нейтральной среде:

­3Ag + + PO 4 3- = Ag 3 PO 4 ↓

Выпадение желтого осадка, не растворимого в уксусной кислоте, но растворимого в HCl:

Ba 2+ + CrO 4 2- = BaCrO 4 ↓

Выпадение черного осадка:

Pb 2+ + S 2- = PbS↓

1) Выпадение белого осадка, растворимого в кислотах:

Ca 2+ + CO 3 2- = CaCO 3 ↓

2) Выделение бесцветного газа («вскипание»), вызывающее помутнение известковой воды:

CO 3 2- + 2H + = CO 2 + H 2 O

Выпадение белого осадка и его растворение при дальнейшем пропускании CO 2:

Ca(OH) 2 + CO 2 = CaCO 3 ↓ + H 2 O

CaCO 3 + CO 2 + H 2 O = Ca(HCO 3) 2

Выделение газа SO 2 с характерным резким запахом (SO 2):

2H + + SO 3 2- = H 2 O + SO 2

Выпадение белого осадка:

Ca 2+ + 2F − = CaF 2 ↓

Выпадение белого творожистого осадка, не растворимого в HNO 3 , но растворимого в NH 3 ·H 2 O (конц.) :

Ag + + Cl − = AgCl↓

AgCl + 2(NH 3 ·H 2 O) = m + (аквокомплекс)

H + + Н 2 О = H 3 О + (ион гидроксония)

В дальнейшем для краткости в химических уравнениях не всегда будем указывать молекулы воды, входящие в состав аквокомплексов, помня, однако, что на самом деле в реакциях в растворах участвуют соответствующие аквокомплексы, а не «голые» катионы металлов или водорода. Так, для простоты, будем писать Н + , Сu 2+ , Fe 2+ и т. д. вместо более правильного Н 3 О + , 2+ , 3+ , соответственно, и т.д.

Выделение или растворение осадков. Ионы Ва 2+ , присутствующие в водном растворе, можно осадить, прибавляя раствор, содержащий сульфат-ионы SO 4 2+ , в форме малорастворимого белого осадка сульфата бария:

Ва 2+ + SO 4 2+ = BaSO 4 . ↓ (белый осадок)

Аналогичная картина наблюдается при осаждении ионов кальция Са 2+ растворимыми карбонатами:

Са 2+ + СО 3 2– → СаСО 3 ↓ (белый осадок)

Белый осадок карбоната кальция растворяется при действии кислот, по схеме:

СаСО 3 + 2НС1 → СаС1 2 + СО 2 +Н 2 О

При этом выделяется газообразный диоксид углерода.

Хлороплатинат-ионы 2– образуют осадки желтого цвета при прибавлении раствора, содержащего катионы калия K + или аммония NH + . Если на раствор хлороплатината натрия Na 2 (эта соль довольно хорошо растворима в воде) подействовать раствором хлорида калия КСl или хлорида аммония NH 4 C1, то выпадают желтые осадки гекса­хлороплатината калия К 2 или аммония (NH 4) 2 , соответственно (эти соли мало растворимы в воде):

Na 2 + 2КС1 → К 2 ↓ +2NaCl

Na 2 + З NH 4 C1 → (NH 4) 2 ↓ +2NaCl

Реакции с выделением газов (газовыделительные реакции). Выше уже приводилась реакция растворения карбоната кальция в кислотах, при которой выделяется газообразный диоксид углерода. Укажем еще на некоторые газовыделительные реакции.

Если к раствору какой-либо соли аммония прибавить щелочь, то выделяется газообразный аммиак, что можно легко определить по запаху или по посинению влажной красной лакмусовой бумаги:

NH 4 + + ОН – = NН 3 Н 2 0 → NН 3 + Н 2 0

Эта реакция используется как в качественном, так и в количественном анализе.

Сульфиды при действии кислот выделяют газообразный сероводород:

S 2– + 2H + → H 2 S

что легко ощущается по специфическому запаху тухлых яиц.

Образование характерных кристаллов (микрокристаллоскопические реакции). Ионы натрия Na + в капле раствора при взаимодействии с гексагидроксостибат(V)-ионами -- образуют белые кристаллы гексагидроксостибата(V) натрия Na характерной формы:

Na + + -- = Na

Форма кристаллов хорошо видна при рассмотрении их под микроскопом. Эта реакция иногда используется в качественном анализе для открытия катионов натрия.

Ионы калия К + при реакции в нейтральных или уксуснокислых растворах с растворимым гексанитрокупратом(П) натрия и свинца Na 2 Pb образуют черные (или коричневые) кристаллы гексанитрокупрата(П) калия и свинца К 2 Рb[Сu(N0 2) 6 ] характерной кубической формы, которые также можно увидеть при рассмотрении под микроскопом. Реакция протекает по схеме:

2К + + Na 2 Pb = К 2 Рb[Сu(N0 3) 6 ] + 2Na +

Она применяется в качественном анализе для обнаружения (открытия ) катионов калия. Микрокристаллоскопический анализ впервые ввел в аналитическую практику в 1794 – 1798 гг. член Петербургской академии наук Т.Е. Ловиц.

Окрашивание пламени газовой горелки. При внесении соединений некоторых металлов в пламя газовой горелки наблюдается окрашивание пламени в тот или иной цвет в зависимости от природы металла. Так, соли лития окрашивают пламя в карминово-красный цвет, соли натрия – в желтый, соли калия – в фиолетовый, соли кальция – в кирпично-красный, соли бария – в желто-зеленый и т.д.

Это явление можно объяснить следующим образом. При введении в пламя газовой горелки соединения данного металла (например, его соли) это соединение разлагается. Атомы металла, образующиеся при термическом разложении соединения, при высокой температуре пламени газовой горелки возбуждаются, т.е., поглощая определенную порцию тепловой энергии, переходят в какое-то возбужденное электронное состояние, обладающее большей энергией по сравнению с невозбужденным (основным) состоянием. Время жизни возбужденных электронных состояний атомов ничтожно мало (очень малые доли секунды), так что атомы практически мгновенно возвращаются в невозбужденное (основное) состояние, испуская поглощенную энергию в виде светового излучения с той или иной длиной волны, зависящей от разности энергии между возбужденным и основным энергетическими уровнями атома. Для атомов разных металлов эта разность энергий неодинакова и соответствует световому излучению определенной длины волны. Если это излучение лежит в видимой области спектра (в красной, желтой, зеленой или какой-то другой ее части), то человеческий глаз фиксирует ту или иную окраску пламени горелки. Окрашивание пламени - кратковременно, так как атомы металла уносятся с газообразными продуктами горения.

Окрашивание пламени газовой горелки соединениями металлов ис­пользуется в качественном анализе для открытия катионов металлов, дающих излучение в видимой области спектра. На этой же физико-химической природе основаны и атомно-абсорбционные (флуоресцентные) методы анализа элементов.

В табл. 3.1 приведены примеры цветов пламени горелки от некоторых элементов.

Образование газообразного вещества

Na 2 S + 2HCl = H 2 S + 2NaCl

2Na + + S 2- + 2H + + 2Cl - = H 2 S + 2Na + + 2Cl -

Ионно-молекулярное уравнение реакции,

2H + + S 2- = H 2 S - краткая форма уравнения реакции.

1. Образование осадков

с образованием малорастворимых веществ:

а) NaCl + AgNO 3 = NaNO 3 + AgCl

Cl - + Ag + = AgCl - сокращенное ионно-молекулярное уравнение.

Реакции, в которых слабые электролиты или малорастворимые вещества входят в состав как продуктов, так и исходных веществ, протекают, как правило, не до конца, т.е. являются обратимыми. Равновесие обратимого процесса в этих случаях смещено в сторону образования наименее диссоциированных или наименее растворимых частиц .

BaCl 2 + Na 2 SO 4 = BaSO 4 ↓ + 2NaCl

Молекулярное уравнение реакции,

Ba 2+ + 2Cl - + 2Na + + SO= BaSO 4 ↓ + 2Na + + 2Cl -

Ионно-молекулярное уравнение реакции,

Ba 2+ + SO = BaSO 4 ↓ - краткая форма уравнения реакции.

1. Условие образование осадка. Произведение растворимости

Абсолютно нерастворимых веществ нет. Большинство твердых веществ обладают ограниченной растворимостью. В насыщенных растворах электролитов малорастворимых веществ в состоянии динамического равновесия находятся осадок и насыщенный раствор электролита. Например, в насыщенном растворе сульфата бария, находящегося в контакте с кристаллами этого вещества, устанавливается динамическое равновесие:

BaSO 4 (т) = Ba 2+ (р) + SO 4 2- (р).

Для этого равновесного процесса можно написать выражение константы равновесия, учитывая, что концентрация твердой фазы не входит в выражение константы равновесия: Kp =

Эта величина называется произведением растворимости малорастворимого вещества (ПР). Таким образом, в насыщенном растворе малорастворимого соединения произведение концентраций его ионов в степени стехиометрических коэффициентов равно величине произведения растворимости. В рассмотренном примере

ПР BaSO4 = .

Произведение растворимости характеризует растворимость малорастворимого вещества при данной температуре: чем меньше произведение растворимости, тем хуже растворимо соединение. Зная произведение растворимости, можно определить растворимость малорастворимого электролита и содержание его в определенном объеме насыщенного раствора.

В насыщенном растворе сильного малорастворимого электролита произведение концентраций его ионов в степенях, равных стехиометрическим коэффициентам при данных ионах (при данной температуре), есть величина постоянная, называемая произведением растворимости .

Величина ПР характеризует сравнительную растворимость однотипных (образующих при диссоциации одинаковое количество ионов) веществ. Чем больше ПР данного вещества, тем больше его растворимость. Например:

В данном случае наименее растворимым является гидроксид железа (II).

Условие образования осадка :

X · y > ПР(K x A y).

Данное условие достигают введением одноименного иона в систему насыщенный раствор - осадок. Подобный раствор является пересыщенным относительно данного электролита, поэтому из него будет выпадать осадок.

Условие растворения осадка :

X · y < ПР(K x A y).

Это условие достигают, связывая один из ионов, посылаемых осадком в раствор. Раствор в данном случае - ненасыщенный . При введении в него кристаллов малорастворимого электролита они будут растворяться. Равновесные молярные концентрации ионов K y+ и A x- пропорциональны растворимости S (моль/л) вещества K x A y:

X· S и = y· S

ПР = (x· S) x · (y· S) y = x x · y y · S x+y

Полученные выше соотношения позволяют рассчитывать значения ПР по известной растворимости веществ (а, следовательно, и равновесные концентрации ионов) по известным значениям ПР при T = const.

1. В пробирку с раситвором соли Х добавили раствор вещества Y. В результате произошла реакция, которую описывает следующее сокращённое ионное уравнение S 2- + 2H + = H 2 S. Из предложенного перечня выберите вещества Х и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

1) сульфид натрия;

2) угольная кислота;

3) хлороводород;

4) сульфид железа (II);

5) сульфит калия;

1. В пробирку с раствором соли Х добавили раствор вещества У. В результате реакции наблюдали выпадение белого осадка,

1) нитрат калия;

2) хлорид бария;

З) хлороводородная кислота;

4) карбонат кальция;

5) серная кислота;

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

1. В пробирку с раствором соли натрия Х добавили раствор вещества У. В результате произошла реакция, которую описывает следующее сокращённое ионное уравнение:

S 2- + Fe 2+ = FeS.

Из предложенного перечня выберите вещества Х и У, которые могут вступать в описанную реакцию.

1) сульфид натрия;

2) сульфит натрия;

3) сероводород;

4) гидроксид железа (II);

5) сульфат железа (II);

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

1. В пробирку с раствором соли Х добавили раствор вещества У. В результате реакции наблюдали выделение бесцветного газа. Из предложенного перечня выберите вещества Х и У, которые могут вступать в описанную реакцию.

1) сульфит калия;

2) гидроксид натрия;

З) сульфат железа(II);

4) хлороводород;

5) нитрат натрия.

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

1. В пробирку с раствором вещества Х добавили раствор кислоты У. В результате произошла реакция, которую описывает следующее сокращённое ионное уравнение: OH — + H + = H 2 O.

Из предложенного перечня выберите вещества Х и У, которые могут вступать в описанную реакцию.

1) сульфид натрия;

2) угольная кислота;

3) серная кислота;

4) гидроксид бария;

5) гидроксид калия.

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

1. В пробирку с раствором вещества Х добавили раствор соли У. В результате реакции наблюдали выпадение голубого осадка. Из предложенного перечня выберите вещества Х и У, которые могут вступать в описанную реакцию.

1) сульфат железа(II);

2) соляная кислота;

3) гидроксид натрия;

4) нитрат кальция;

5) сульфат меди (II).

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

1. В пробирку с твёрдым, нерастворимым в воде веществом Х добавили раствор вещества У. В результате реакции наблюдали растворение твёрдого вещества без выделения газа. Из предложенного перечня выберите вещества Х и У, которые могут вступать в описанную реакцию.

1) карбонат кальция;

2) гидроксид натрия;

З) сульфат бария;

4) серная кислота;

5) оксид меди(II).

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

1. В пробирку с раствором вещества Х добавили раствор соли У. В результате произошла реакция, которую описывает следующее сокращённое ионное уравнение: CO 3 2- + 2H + = H 2 O + CO 2 .

Из предложенного перечня выберите вещества Х и У. которые могут вступать в описанную реакцию.

1) гидрокарбонат кальция;

2) гидроксид кальция;

3) уксусная кислота;

4) серная кислота;

5) карбонат натрия.

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

1. В пробирку с раствором вещества Х добавили раствор соли У. В результате реакции наблюдали выпадение бурого осадка. Из предложенного перечня выберите вещества Х и У, которые могут вступать в описанную реакцию.

1) хлорид меди(II);

2) соляная кислота;

3) гидроксид натрия;

4) нитрат натрия;

5) сульфат железа(III).

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

1. В пробирку с раствором кислоты Х добавили раствор вещества У. В результате произошла реакция, которую описывает следующее сокращённое ионное уравнение: SO 3 2- + 2H + = H 2 O + SO 2 .

Из предложенного перечня выберите вещества Х и У, которые могут вступать в описанную реакцию.

1) сульфат калия;

2) сероводородная кислота;

3) серная кислота;

4) сульфид аммония;

5) сульфит натрия.

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

1. Цинк полностью растворили в концентрированном растворе гидроксида натрия. Образовавшийся прозрачный раствор вещества X выпарили, а затем прокалили. При этом образовалось твердое вещество Y. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые соответствуют приведенному описанию.

1) Na 2 ZnO 2 ;

2) Zn(OH) 2 ;

3) ZnO;

4) Na 2 ;

5) NaOH.

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

1. Раствор хлорида натрия смешали с раствором соли X. Выпавший белый осадок отделили, раствор выпарили, оставшуюся сухую соль прокалили на воздухе, при этом выделился бесцветный газ Y. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые соответствуют приведенному описанию.

1) AgNO 3 ;

2) HNO 3 ;

3) Na 2 CO 3 ;

4) CO 2 ;

5) O 2 .

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

1. Нитрат алюминия прокалили. Полученное в результате твердое вещество X сплавили с избытком гидроксида калия. Полученный плав обработали избытком воды, при этом образовался прозрачный раствор вещества Y. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые соответствуют приведенному описанию.

1) Al;

2) Al 2 O 3 ;

3) KAlO 2 ;

4) K;

5) K 3 AlO 3 .

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

1. Гидроксид железа (II) обратали пероксидом. Полученное бурое вещество Х сплавили с твёрдым гидроксидом калия. Полученный плав, содержащий соль Y, обработали избытком воды, в результате чего вновь получили бурое вещество Х. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые соответствуют приведенному описанию.

1) Fe 2 O 3 ;

2) Fe(OH) 3 ;

3) KFeO 2 ;

4) FeO;

5) K 3 FeO 3 ;

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

1. Гидроксид алюминия сплавили с гидроксидом калия. Полученную соль Х обработали избытком соляной кислоты, при этом образовалось вещество Y. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые соответствуют приведенному описанию.

1) K;

2) KAlO 2 ;

3) K 3 AlO 3 ;

4) AlCl 3 ;

5) Al(ClO 4) 3 ;

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

1. Сульфит калия обработали соляной кислотой. Полученный газ Х поглотили избытком гидроксида кальция, при этом образовалось вещество Y. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые соответствуют приведенному описанию.

1) H 2 S;

2) CaS;

3) Ca(HSO 3) 2 ;

4) SO 2 ;

5) CaSO 3 .

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

1. В одну из пробирок с осадком гидроксида алюминия добавили сильную кислоту X, а в другую – раствор вещества Y. В результате в каждой из пробирок наблюдали растворение осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) бромоводородная кислота;

2) гидросульфид натрия;

3) сероводородная кислота;

4) гидроксид калия;

5) гидрат аммиака.

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

1. Нитрат серебра прокалили. К образовавшемуся твёрдому остатку X добавили концентрированную азотную кислоту, при этом наблюдали интенсивное выделение газа Y. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые соответствуют приведенному описанию.

1) оксид серебра(I);

2) нитрит серебра;

3) серебро;

4) оксид азота(II);

5) оксид азота(IV).

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

Бромид серебра нагрели с порошком цинка. Полученную соль растворили в воде. В образовавшийся раствор по каплям добавляли раствор гидроксида калия. Сначала происходило выпадение белого осадка X, а затем при добавлении новой порции раствора гидроксида калия – его полное растворение с образованием вещества Y. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые соответствуют приведенному описанию.

1) Ag;

2) ZnBr 2 ;

3) Zn(OH) 2 ;

4) K 2 ZnO 2 ;

5) K 2 .

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

1. Хлорид фосфора(V) внесли в избыток раствора гидроксида бария. Выпавший осадок X отделили, высушили и прокалили с песком и углём, при этом образовалось вещество Y. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые соответствуют приведенному описанию.

1) Ba 3 (PO 4) 2 ;

2) BaHPO 4 ;

3) BaCl 2 ;

4) CO 2 ;

5) CO.

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

1. Дихромат натрия прореагировал с гидроксидом натрия. Полученное вещество X обработали серной кислотой, из образовавшегося раствора выделили вещество Y оранжевого цвета. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые соответствуют приведенному описанию.

1) Na 2 Cr 2 O 7 ;

2) Na 2 CrO 4 ;

3) NaCrO 2 ;

4) Na 3 ;

5) Na 2 SO 4 .

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

1. Сульфат меди(II) добавили к раствору хлорида бария. Выпавший осадок X отфильтровали. К оставшемуся раствору добавили иодид калия, при этом наблюдали образование осадка Y и изменение цвета раствора. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые соответствуют приведенному описанию.

1) BaSO 3 ;

2) BaSO 4 ;

3) CuI 2 ;

4) CuI;

5) KCl;

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

1. В пробирку с раствором щёлочи (вещество X) добавили раствор вещества Y. В результате произошла реакция, которую описывает сокращённое ионное уравнение OH – + H + = H 2 O. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанную реакцию.

1) сульфид калия;

2) угольная кислота;

3) серная кислота;

4) гидроксид бария;

5) гидроксид натрия.

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

1. В результате взаимодействия раствора сульфата меди(II) с железом образовалась соль X. Эту соль нагрели с концентрированной серной кислотой, в результате чего образовалась новая соль Y. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые соответствуют приведенному описанию.

1) FeS;

2) CuS;

3) FeSO 4 ;

4) FeSO 3 ;

5) Fe 2 (SO 4) 3 .

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

1. К раствору хлорида железа(III) прилили раствор сульфида натрия, в результате чего выпал осадок. На полученный осадок подействовали раствором серной кислоты, при этом часть осадка X растворилась. Нерастворившаяся часть осадка Y имела жёлтый цвет. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые соответствуют приведенному описанию.

1) FeS;

2) Fe(OH) 2 ;

3) Fe 2 S 3 ;

4) S;

5) Fe(OH) 3 .

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

1. Хлорид железа(III) добавили к раствору гидроксида натрия, при этом выпал осадок X. Осадок отделили и растворили в иодоводородной кислоте. При этом образовалось вещество Y. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые соответствуют приведенному описанию.

1) Fe(OH) 2 ;

2) Fe(OH) 3 ;

3) FeI 3 ;

4) I 2 ;

5) NaCl;

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

1. Через раствор гидроксида натрия пропустили избыток углекислого газа. Полученное при этом вещество X выделили из раствора, высушили и прокалили. При это образовалось твердое вещество Y. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые соответствуют приведенному описанию.

1) Na 2 CO 3 ;

2) NaHCO 3 ;

3) HCOONa;

4) Na 2 O 2 ;

5) Na 2 O.

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

В одну пробирку с раствором хлорида меди(II) добавили вещество X, и в результате реакции наблюдали образование осадка красного цвета. В другую пробирку с раствором хлорида меди(II) добавили раствор вещества Y. В результате реакции образовалась нерастворимая соль. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) цинк;

2) оксид цинка;

3) бромид калия;

4) фторид серебра;

5) серебро.

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

1. В одну из пробирок с раствором сульфата железа (III) добавили несколько капель раствора соли X, а в другую – раствор вещества Y. В результате в каждой из пробирок наблюдалось выпадение бурого осадка. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.

1) BaCl 2 ;

2) NH 3 ;

3) Cu(OH) 2 ;

4) K 2 CO 3 ;

5) AgNO 3 ;

Запишите в таблицу номера выбранных веществ под соответствующими буквами.

1. К одной из пробирок с соляной кислотой добавили раствор соли Х, а к другой – вещество Y. В результате в каждой из пробирок наблюдалось выделение бесцветного газа без запаха. Из предложенного перечня выберите вещества X и Y, которые могут вступать в описанные реакции.